Question

下列敘述合理的是（以下操作均在25℃時進(jìn)行）（ ）
A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相同
D．使用廣泛pH試紙測量CH₃COONa溶液的pH=9.6

Answer 1

【答案】分析：A．酸溶液稀釋時，OH^-離子的濃度增大；
B.0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸過量，計(jì)算剩余的H⁺離子濃度；
C．pH相同時醋酸的濃度大；
D．CH₃COONa溶液顯堿性，廣泛pH試紙測定pH為正整數(shù)．
解答：解：A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中氫離子、氯離子的濃度均降低，但OH^-離子的濃度增大，故A錯誤；
B.0.2mol?L^-1鹽酸與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸過量，c（H⁺）==0.05mol/L，則pH不為1，故B錯誤；
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，故C正確；
D．使用廣泛pH試紙測量CH₃COONa溶液的pH可能為9，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離，明確稀釋及混合時溶液中離子濃度的變化及計(jì)算即可解答，題目難度不大．