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元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內容.下列敘述中不正確的是(  )
A、鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的過氧化鈉粉末B、鎂燃燒發出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火C、在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵D、硅是應用廣泛的半導體材料,常用于制作光導纖維
分析:A.鈉在點燃條件下與氧氣反應生成過氧化鈉;
B.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光;
C.鐵可用熱還原法冶煉;
D.光導纖維的原料為二氧化硅.
解答:解:A.鈉在點燃條件下與氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉,故A正確;
B.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光,可用于制造信號彈和焰火,故B正確;
C.鐵可用熱還原法冶煉,常用還原劑為CO等,故C正確;
D.光導纖維的原料為二氧化硅,故D錯誤.
故選D.
點評:本題綜合考查元素化合物知識,側重于化學與應用的考查,有利于培養學生的良好的科學素養,提高學習的積極性,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內容.下列敘述中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素及其化合物的知識是“化學I”的重點內容. A、B、X、Y均為中學階段的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示:
試寫出符合下列條件的化學方程式:
(1)若物質A為氧化物:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

(2)若A為金屬單質,B為金屬氧化物:
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(3)若A為金屬單質,B為非金屬氧化物:
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(4)若A和X均為非金屬單質:
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素及其化合物的知識是“化學I”的重點內容. A、B、X、Y均為中學階段的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示:
試寫出符合下列條件的化學方程式:
(1)若物質A為氧化物:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

(2)若A為金屬單質,B為金屬氧化物:
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3

(3)若A為金屬單質,B為非金屬氧化物:
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(4)若A和X均為非金屬單質:
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(5)若A為非金屬單質,X為金屬單質:
H2+Cu
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+Cu
  △  
.
 
Cu+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

回答下列關于鐵元素及其化合物的知識:
(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液,現象為
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,其中含鐵元素的產物的化學式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子,兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明.方案一:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
方案二:向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無現象,再通入氯氣,溶液變為紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
則請回答:①你認為哪個方案較為合理
方案二
方案二

②寫出Fe2+與氯氣反應的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

③實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時,為了防止Fe2+離子變質,經常向其中加入鐵粉,
其原因是(用離子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

(3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的Fe3+,則這個變色的過程中Fe2+
氧化
氧化
;若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現象的發生.這說明維生素C具有
B
B

A.氧化性         B.還原性           C.酸性          D.堿性.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

回答下列關于鐵元素及其化合物的知識:
(1)除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
B
B
(填序號).
A.稀鹽酸    B,氫氧化鈉溶液    C.濃硫酸   D.硝酸
需要進行的分離操作是
過濾
過濾
,涉及的主要的離子反應方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)向一支裝有FeC3溶液的試管中滴加NaOH溶液,現象為
紅褐色沉淀
紅褐色沉淀
,其中含鐵元素的產物的化學式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(3)為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子,兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明.
方案一:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
方案二:向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無現象,再通入氯氣,溶液變為紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
則請回答:①你認為哪個方案較為合理
方案二
方案二

②寫出Fe2+與氯氣反應的離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

⑧實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時,為了防止Fe2+離子變質,經常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的Fe3+,則這個變色的過程中Fe2+
氧化
氧化
;若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現象的發生.這說明維生素C具有
B
B

A.氧化性    B.還原性    C.酸性    D.堿性.

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