釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
(1) 一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L、b mol·L－1，則SO2起始物質的量濃度為________mol/L；生成SO3的化學反應速率為________．
(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如下圖：
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為________．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開_______色．
③放電過程中氫離子的作用是________和________；充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為________．
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源：湖北省“9＋4”聯合體2010－2011學年高二下學期期中聯考化學試題 題型：022
釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
(1)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應式為________________．
②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開_______色．
③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動使電流通過溶液形成閉合回路和________；
④若充電時，左槽溶液中n(H+)的變化量為2 mol，則反應轉移的電子數為________．
(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
①0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為________________；
②44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為________________；
③V＝67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為________________．
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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第6章第2講電能轉化為化學能——電解(魯科版) 題型：022
釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為________mol/L；生成SO3的化學反應速率為________mol/(L·min)．
②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用________吸收．
(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示．
①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為________．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開_______色．
③放電過程中氫離子的作用是________和________；充電時若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為________．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）該溫度下平衡常數K＝
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是 ，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為 ；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源：重慶市高考真題 題型：填空題
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