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13．下列敘述正確的是（　　）
A．鋁元素是地殼中含量最多的元素
B．工業煉鋁采用電解熔融的鋁土礦的方法
C．冰晶石能使氧化鋁熔融溫度降低
D．工業上可用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁

分析 A、地殼中含量最多的元素是氧元素；
B、工業通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁；
C、氧化鋁的熔點很高；
D、氯化鋁是共價化合物．

解答 解：A、地殼中含量最多的元素是氧元素，而不是鋁，故A錯誤；
B、工業通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不是電解鋁土礦，鋁土礦是混合物，故B錯誤；
C、氧化鋁的熔點很高，所以加入冰晶石能降低氧化鋁熔點時所需溫度，故C正確；
D、氯化鋁是共價化合物，工業上可用電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鋁及其化合物的性質，側重考查了鋁的冶煉，把握鋁的含量、鋁土礦的成分、電解鋁中冰晶石的作用為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　　）
A．鹽酸B．食鹽水C．豆漿D．小蘇打水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有下列八種物質：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氫氧化鐵膠體
（1）上述物質屬于電解質的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現象為產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產生的現象是產生紅褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質名稱）來雕刻玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）
A．用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3kJ/mol
B．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL
C．室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
D．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1molFe與足量氯氣充分反應時轉移的電子數為2NA
B．18 g水中所含的電子數為10NA
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2 L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請回答下列問題：
（1）0.1molH2S共約有0.2NA個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為1：2，含有的分子數目之比為1：1．等質量的NH3和H2S中分子數目之比為2：1
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學家發現有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液．某工廠運用該原理冶煉銅的同時制綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
（1）火法煉銅發生反應的化學方程式為Cu2S+O2═2Cu+SO2．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）2、CuCO3，試劑a為稀H2SO4．
（3）配平反應I的化學方程式：
4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
（4）已知：常溫下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入過量的試劑X調節pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此時不出現Cu（OH）2沉淀，則溶液中的c（Cu2+）最大不超過2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發濃縮、隔絕空氣冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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