Question

18．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． 相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c（OH^-）之比是2：1
• D． 物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關系：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．混合液中氨水過量，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒判斷銨根離子和氯離子濃度；
B．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．氨水濃度越大，一水合氨的電離程度越小，據此判斷溶液中氫氧根離子濃度之比；
D．碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，則硫酸氫銨溶液中銨根離子濃度最大，碳酸氫銨溶液中銨根離子濃度最小．

解答 解：A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，則氨水過量，混合液呈堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中，前者一水合氨的電離程度減小，則兩溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，則物質的量濃度相等時①NH₄HSO₄溶液中銨根離子濃度最大，②NH₄HCO₃溶液中銨根離子濃度最小，即三種溶液中c（NH₄⁺）的大小關系為：①＞③＞②，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、弱電解質的電離及其影響、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．