Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．至中性溶液中應存在NH₄⁺和NH₃?H₂O；
B．碳酸氫根離子水解；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=4.75，電離大于水解，則c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）．

解答：解：A．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B.0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者聯(lián)式可得
c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=4.75，電離大于水解，則c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的考查，題目難度中等，注意電荷守恒、物料守恒的應用，為易錯點．