Question

有關如圖原電池的說法正確的是（　　）

• A、鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
• B、總反應為：2H⁺+Zn═H₂+Zn²⁺且△H＜0
• C、隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
• D、隨著反應進行，左燒杯溶液中的SO₄^2-向右燒杯遷移

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由圖可知，該電池為銅鋅原電池，原電池中，活潑金屬作負極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池中電子由負極流向正極，以此解答該題．

解答： 解；A．電子不能經過溶液，故A錯誤；
B．原電池工作時的總反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該裝置能將化學能轉化為電能，說明為放熱反應，故B正確；
C．右燒杯中發生2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液pH變大，故C錯誤；
D．兩個燒杯以鹽橋中的陰陽離子定向移動形成閉合回路，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．