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已知在等溫、等容條件下,氣體的物質的量與壓強成正比.同溫、同體積、同質量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體,按壓強由大到小的順序排列,正確的是( )
A.H2>O2>N2>CO2
B.CO2>O2>N2>H2
C.H2>N2>O2>CO2
D.CO2>H2>O2>N2
【答案】分析:等溫、等容條件下,氣體的物質的量與壓強成正比,再結合n=來分析比較壓強大小.
解答:解:根據題意知,等溫、等容條件下,氣體的物質的量越大其壓強越大,根據n=知,同質量的不同氣體,其物質的量與其摩爾質量成反比,氣體的摩爾質量越大其壓強越小,CO2、N2、H2、O2的四種氣體的摩爾質量分別是44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol,所以同溫、同體積、同質量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體,按壓強由大到小的順序排列是H2>N2>O2>CO2,故選C.
點評:本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確摩爾質量和物質的量、壓強之間的關系即可解答本題,靈活運用公式是解本題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在等溫、等容條件下,氣體的物質的量與壓強成正比.同溫、同體積、同質量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體,按壓強由大到小的順序排列,正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在等溫、等容條件下,有如下可逆反應:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。現分別從兩條途徑建立平衡,途徑Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol/L;途徑Ⅱ:C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是(    )

A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的濃度相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的百分組成相同

C.達到平衡時,Ⅰ途徑的反應速率υ1等于Ⅱ途徑的反應速率υ2

D.達到平衡時,Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知在等溫、等容條件下,氣體的物質的量與壓強成正比.同溫、同體積、同質量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體,按壓強由大到小的順序排列,正確的是(  )
A.H2>O2>N2>CO2B.CO2>O2>N2>H2
C.H2>N2>O2>CO2D.CO2>H2>O2>N2

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A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的濃度相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內混合氣體的百分組成相同
C.達到平衡時,Ⅰ途徑的反應速率υ1等于Ⅱ途徑的反應速率υ2
D.達到平衡時,Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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