Question

已知在等溫、等容條件下，氣體的物質的量與壓強成正比．同溫、同體積、同質量的CO₂、N₂、H₂、O₂的四種氣體，按壓強由大到小的順序排列，正確的是（　　）

A．H₂＞O₂＞N₂＞CO₂

B．CO₂＞O₂＞N₂＞H₂

C．H₂＞N₂＞O₂＞CO₂

D．CO₂＞H₂＞O₂＞N₂

Answer 1

分析：等溫、等容條件下，氣體的物質的量與壓強成正比，再結合n=

m

M

來分析比較壓強大小．

解答：解：根據題意知，等溫、等容條件下，氣體的物質的量越大其壓強越大，根據n=

m

M

知，同質量的不同氣體，其物質的量與其摩爾質量成反比，氣體的摩爾質量越大其壓強越小，CO₂、N₂、H₂、O₂的四種氣體的摩爾質量分別是44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，所以同溫、同體積、同質量的CO₂、N₂、H₂、O₂的四種氣體，按壓強由大到小的順序排列是H₂＞N₂＞O₂＞CO₂，故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質量和物質的量、壓強之間的關系即可解答本題，靈活運用公式是解本題關鍵，難度不大．