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9．現有下列五種物質：A．食鹽；B．食醋；C．蘋果汁；D．葡萄糖；E．動物油，請按下列要求填空（填序號）．富含維生素C的是C；如果膳食中攝入過多會造成肥胖的是D、E；即可作為調味劑又可除水垢的是B；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是A．

分析 蘋果汁富含維生素C；葡萄糖可直接進入血液，補充能量；食醋既可作為酸性調味劑，又可除去水垢；食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損，多食用油脂會肥胖．

解答 解：蘋果汁富含維生素C；葡過多的食用動物油和葡萄糖會導致肥胖；食醋既可作為酸性調味劑，又可除去水垢；食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損，
故答案為：C；D、E；B；A．

點評 本題主要考查的是化學與生活，化學來源于生活，服務于生活，了解常見化學物品的用途是解決本題的關鍵，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中c（Cl-）最大的是（　　）
A．1000ml 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75 ml 2mol•L-1氯化鈣溶液
C．250 ml 3mol•L-1氯化鉀溶液D．150 ml 1mol•L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．往溴水中加入苯后，振蕩、靜置，溴水層顏色變淺，這是由于（　　）
A．溴揮發出了B．發生了取代反應C．發生了加成反應D．發生了萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一次性筷子的大量使用加速了對森林的破壞．森林是二氧化碳的轉換器，是降雨的發生器，是洪澇的控制器，是生物多樣性的保護區，此功能絕不是生產一次性筷子所得的效益能代替的．二氧化碳的大量排放可能引起的環境問題（　　）
A．臭氧層空洞B．光化學煙霧C．酸雨D．溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．在溫度和體積一定的情況下，通入氦氣化學反應速率不變
C．增大壓強可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
D．使用催化劑，可以改變反應的△H

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表是某食品包裝袋上的說明．
品　　名濃縮菠蘿汁
配　　料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產日期標于包裝袋封口上
（1）其中屬于營養強化劑的有（填一種，下同）維生素C，屬于防腐劑的有山梨酸鉀．
（2）下列關于食品添加劑的說法中，正確的是c．
a．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
b．為了使嬰兒食品的色澤誘人，可以加少量著色劑
c．為了預防地方性甲狀腺腫，可以在食鹽中加適量碘酸鉀
（3）醫學科學家們研究發現，食物中除糖類、脂肪、蛋白質外，還有一類物質與人體健康有著密切關系，它們就是維生素．下列維生素中，屬于脂溶性維生素的是a（填序號，下同），可用于防治壞血病的是d．
a．維生素A     b．維生素B1     c．維生素B2     d．維生素C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合理選擇飲食，正確使用藥物和培養良好的生活習慣，是保證身心健康的重要方面，而這些都離不開化學．
（1）新鮮的水果、蔬菜中含有一種能防治壞血病的維生素，這種維生素是維生素C．將含有這種維生素片劑溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的酸性KMnO4溶液褪色，說明這種維生素具有還原性．
（2）下列藥物在使用前，需要進行皮膚敏感試驗的是③（填序號，下同）；其中屬于奧委會明令禁止的興奮劑的是④．
①阿司匹林       ②氫氧化鋁        ③青霉素          ④麻黃堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發生反應：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
Ⅰ．反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇a
（填序號字母），原因是因反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應向正向進行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
Ⅱ．現在實驗室模擬工業上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強烈水解，其他相關數據如下表所示：
物質SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現用如下裝置（如圖1）進行模擬反應②的過程．實驗室制HCl的反應原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃） QUOTE 2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態粗品SiHCl3中含有雜質SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是（如圖2）bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應制備純硅的裝置如圖3：
①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、丁（填裝置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設計缺陷是無尾氣處理裝置．

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