Question

15．根據熱化學方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列說法不正確的是（　　）

• A． 1molS（s ） 和1molO₂（g）反應生成1molSO₂（g）時放出297.23kJ的熱量
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol^-1
• C． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol^-1
• D． 形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

分析 由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答 解：A．由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，所以1molS（s ） 和1molO₂（g）反應生成1molSO₂（g）時放出297.23kJ的熱量，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關系即可解答，題目難度不大．