Question

7．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.00mol•L^-1NaCl溶液中含有Na⁺的數目為N_A
• B． 常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數為0.2N_A
• C． 標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A
• D． 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、氧氣和臭氧的摩爾質量不同；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含1mol共用電子對來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧的摩爾質量不同，故6.4g混合物的物質的量與氧氣和臭氧的比例有關，無法計算，故分子數無法計算，故B錯誤；
C、標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol共用電子對，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol共用電子對即0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．