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10.W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能促進水的電離的是(  )
A.W2-、X+B.X+、Y3+C.X+、Z2-D.Y3+、Z2-

分析 W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,由選項可知離子所帶電荷,結(jié)合原子序數(shù)判斷出具體的元素,再分析.W2-、X+、Y3+、Z2-,、

解答 解:W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,由選項可知離子分別為W2-、X+、Y3+、Z2-,則WZ為第VIA族,W的原子序數(shù)小,則W為O,Z為S,XY在O、S之間,則X為Na、Y為Al,其中S2-、Al3+水解能促進水的電離;即Y3+、Z2-能促進水的電離;
故選D.

點評 本題考查位置性質(zhì)關(guān)系,結(jié)合離子所帶電荷判斷出具體的離子是解題的關(guān)鍵,注意理解水的電離平衡的影響因素,需要學(xué)生熟練掌握,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列表示有機化合物分子的方法中不正確的是(  )
A.3甲基5庚烯:B.異戊烷:
C.乙酸乙酯:CH3COOCH2CH3D.甲烷:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在),在所有元素中僅排31位,但是大氣中有豐富的氮氣,這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能.
(1)請寫出兩個固定氮的反應(yīng)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(2)在生成硝酸,尤其是化石燃料的燃燒的過程中會產(chǎn)生大量的NOx,NO2可用堿液吸收,反應(yīng)如下:2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2,NO不溶于堿,利用其氧化性,在一定條件下可用(NH42SO3溶液吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2(NH42SO3+2NO=2(NH42SO4+N2.同理,此法也可吸收NO2
(3)(NH42SO3吸收液中往往含有NH4HSO3,原因是(NH42SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)n(NH4HSO3)/n[(NH42SO3]<0.1時,NOx的吸收效率較高,可見,(NH42SO3的還原性強于(填“強于”或“弱于”)NH4HSO3.提高NH4HSO3溶液中(NH42SO3濃度的方法是加入氨水.
(4)(NH42SO3吸收液放置一段時間后,為研究其中(NH42SO3和NH4HSO3的含量,某研究小組取兩份等體積吸收液,一份中加入足量硫酸,產(chǎn)生2.016L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得,假設(shè)氣體已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,產(chǎn)生4.704L NH3,同時得到24.19g白色沉淀.通過分析判斷該吸收液的溶質(zhì)為(NH42SO3、NH4HSO3、(NH42SO4,每份吸收液中,各溶質(zhì)的物質(zhì)的量依次是:(NH42SO3物質(zhì)的量為0.08mol,NH4HSO3物質(zhì)的量為0.01mol,(NH42SO4物質(zhì)的量為0.02mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.對于金屬,下列敘述正確的是(  )
A.點燃鎂、鋁前應(yīng)用砂紙打磨,除去表面的氧化膜
B.用砂紙打磨的鋁條,放在酒精燈上加熱至熔化,鋁會滴落下來
C.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物主要成分是Fe2O3
D.金屬單質(zhì)在自然界中都以化合物存在,因為它們都有較強的還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某小組設(shè)計如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂)研究電化學(xué)原理.下列敘述正確的是(  )
A.銀片為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
B.進行實驗時,瓊脂中K+移向Mg(NO32溶液
C.取下鹽橋,原電池仍可工作
D.在外電路中,電子從正極流向負極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(  )
A.離子化合物中不可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中正確的是(  )
①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3
A.②③④B.①③C.②③D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng).加人FcS2還原時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+
①“沉淀”時,溶液pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe(OH)3
②寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列.按這種規(guī)定,下列說法正確的是(  )
A.第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5
B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第9列元素是鐵元素
D.第9列中元素中沒有非金屬元素

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同步練習(xí)冊答案
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