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15.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是(  )
A.離子化合物中不可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

分析 共價鍵是有非金屬原子之間通過共用電子對形成的化學鍵,既可存在于離子化合物中,也可存在于共價化合物中,離子鍵是離子之間的靜電作用,只存在于離子化合物中,由此分析解答.

解答 解:A.離子化合物可能含共價鍵,如NaOH,故A錯誤;
B.共價化合物只含有共價鍵,故B錯誤;
C.離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH,故C錯誤;
D.共價化合物只含有共價鍵,不含離子鍵,故D正確.
故選D.

點評 本題考查共價鍵、離子鍵以及共價化合物與離子化合物的區別,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知:氨水的密度為0.990g/cm3時,NH3的質量分數為20%;氨水的密度為0.930g/cm3時,NH3的質量分數為18%.質量分數分別為a%和5a%的氨水按等體積混合均勻后,混合溶液中NH3的質量分數為(  )
A.3a%B.6a%C.大于3a%D.小于3a%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是(  )
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2
B.氫氧化銅中加入鹽酸:H++OH-=H2O
C.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
D.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.硝酸鈰銨[(NH42Ce(NO36]廣泛應用于電子、催化工業,其合成路線如圖1:

(1)已知(NH42Ce(NO36受熱易分解,某科研小組認為反應原理如下,請補充完整:
(NH42Ce(NO36$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑;
CeO2•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑.
在空氣中加熱(NH42Ce(NO36,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現象是產生紅棕色氣體.
(2)298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29.Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=c(Ce4+)•[c(OH-)]4
(3)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件,科研小組測定了(NH42Ce(NO36在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結果如2圖.從圖中可得出三條主要規律:
①(NH42Ce(NO36在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;
②其它條件相同時,S隨c(HNO3)減小而增大;
③c(HNO3)越小,溫度對S的影響越大或c(HNO3)越大,溫度對S的影響越小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數依次增大,其簡單離子都能促進水的電離的是(  )
A.W2-、X+B.X+、Y3+C.X+、Z2-D.Y3+、Z2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.火箭發射時可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2 (g)+2H2O(g)△H=-534KJ/mol
則1摩爾氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為(  )
A.100.3KJB.567.85KJC.500.15KJD.601.7KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.對于相同質量的CO和CO2,下列關系正確的是(  )
A.所含氧原子的個數之比為1:2B.所含碳元素的質量之比為7:11
C.所含氧元素的質量之比為11:14D.所含碳原子的個數之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為16g/mol;
(2)8g CH4中約含有3.01×1023個分子,含有5mol電子,在標準狀況下所占的體積約為11.2L;
(3)所含原子數相等的甲烷和氨氣(NH3)的物質的量之比為4:5;
(4)甲烷與等質量的氧氣在同溫同壓下的體積比為2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.目前,世界上已合成了幾百種有機超導體,TCNQ是其中之一.TCNQ的分子結構如圖所示.下列關于TCNQ說法錯誤的是(  )
A.該物質化學性質活潑,易氧化易加成
B.該分子不是平面分子,不可能所有原子共面
C.分子式為C12H4N4
D.該物質難溶于水

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