Question

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子序數：A＞C＞B＞D
• B． 原子半徑：B＞D＞C＞A
• C． 原子序數：C＞B＞D＞A
• D． 簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，A、C同主族，A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定，故A、C為非金屬，原子序數C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，均處于第三周期，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B為金屬元素、C非金屬元素，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性B＜D，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，故原子序數D＜B＜C，據此解答．

解答 解：A、B、C、D是4種短周期元素，A、C同主族，A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定，故A、C為非金屬，原子序數C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，均處于第三周期，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B為金屬元素、C非金屬元素，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性B＜D，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，故原子序數D＜B＜C．
A．由上述分析可知，原子序數 C＞B＞D＞A，故A錯誤；
B．同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：D＞B＞C，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑C＞A，故原子半徑：D＞B＞C＞A，故B錯誤；
C．由上述分析可知，原子序數 C＞B＞D＞A，故C正確；
D．A、B、D離子的核外電子排布相同，C離子的核外電子排布比A、B、C的離子多一個電子層，電子層數越多，離子半徑越大，故C陰離子半徑最大，核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子的半徑越小，原子序數：B＞D＞A，所以離子半徑：C＞A＞D＞B，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，關鍵是確定元素的相對位置關系，注意對元素周期律理解掌握，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．