【題目】已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉,某烴結構簡式可表示為:
,下列說法中正確的是( )
A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B. 該烴的一氯代物只有一種
C. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D. 該烴是苯的同系物
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
（1）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：______________。
（2） “電解”中陰極反應的主要產物是_______________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學式）。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計算結果保留兩位小數)。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；
（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；
（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。
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【題目】已知2NaHCO3
Na2CO3 + H2O+CO2 ，現把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（ ）
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數為0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數為0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA
D. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應時斷裂的C-O鍵數為NA
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【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCOOH | H2SO3 |
pKa | 4.74 | 3.74 | 1.90 7.20 |
A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應生成SO2
B. 25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1
C. 25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1
D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
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【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（1）寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式:_____________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是__，B中應放置的液體是____(填序號)。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液
（4）取一定質量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
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