【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（1）寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式:_____________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是__，B中應放置的液體是____(填序號)。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液
（4）取一定質量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
【答案】Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫，防止污染空氣 廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 D AB
【解析】
銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成的二氧化硫進入C中收集，然后進入D中使品紅褪色。二氧化硫有毒，不能排入空氣，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收。多余的二氧化硫可以儲存在B中。
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）二氧化硫污染空氣，要進行處理，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氣體，氫氧化鈉可以吸收。故答案為：吸收二氧化硫；
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，即二氧化硫，而二氧化硫易溶于水，不溶于飽和NaHSO3溶液所以選擇飽和NaHSO3溶液；A處產生的氣體進入B裝置，B中氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，此時試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。故答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；D；
（4）反應一段時間后，硫酸變稀，不能再溶解銅，則需要加入具有氧化性的物質溶解銅，硝酸具有強氧化性，可以溶解銅，硝酸鈉加入A中，溶液顯酸性，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，也可溶解銅。故答案為：AB。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉,某烴結構簡式可表示為:
,下列說法中正確的是( )
A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B. 該烴的一氯代物只有一種
C. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D. 該烴是苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣中含有
、
、
、
、
等，為了充分利用資源，一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬（
）的化工流程如下：
回答下列問題：
（1）酸浸需要使用較濃的硫酸并加熱，目的是________________________________，現有
，
的硫酸，其物質的量濃度
_____________
（保留3位有效數字）。
（2）濾渣除
外，還可能含有__________，溶液Ⅰ需保持
，原因是__________。
（3）用
還原時，當氧化產物為
，發生主要反應的離子方程式是___________________，檢驗該反應是否完全發生，所用的試劑是___________________。
（4）除雜時，除去溶液中的
，適宜的物質是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
（5）已知
，在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
析出晶體 |
|
|
| |||||||
如要獲得
，則需對溶液Ⅱ進行的操作是：蒸發濃縮，___________________，過濾，洗滌，干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol
的稀硝酸中充分反應（還原產物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質量為
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________。
（2）將上述反應設計成的原電池如圖所示，請回答下列問題：
①電解質溶液X是_____；
②Cu電極上發生的電極反應式為_____；
③原電池工作時，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲電池中正極的電極反應式：________.
（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式：_________.
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（______）
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質量為9.7g，繼續滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
①當加入____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下為_____L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應：
甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。
乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的的兩個反應的化學方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同學觀察到的黑色物質是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：____________________
(3)丙同學根據甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10．9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為______________。
（2）甲室中氣體的質量為_______________。
（3）甲室中NH3，H2的物質的量之比為_________________。
（4）將隔板a去掉，發生下列反應：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），當HCl與NH3充分反應后，活塞b將位于刻度“_____________”處（填數字）。
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