Question

過(guò)量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)后溶液中所含NO₃^－的物質(zhì)的量為

A.0.05mol                    B.0.1mol

C.0.2mol                     D.0.25mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O.由于硝酸過(guò)量，加入的氫氧化鈉溶液首先和過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。反應(yīng)后的溶液為硝酸銅和硝酸鈉混合液。與硝酸反應(yīng)消耗的氫氧化鈉為10ml,所以硝酸鈉中硝酸根離子為：n((NO₃^-)=n(Na⁺)=0.01×5 mol∕L=0.05 mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol.  n{Cu(NO₃)₂}=0.1mol,硝酸銅中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：=0.1mol×2=0.2mol.n((NO₃^-)總=0.2mol+0.05 mol=0.25 mol。選項(xiàng)為：D。

考點(diǎn)：考查 硝酸的化學(xué)性質(zhì)及溶液中離子的物質(zhì)的量的應(yīng)該計(jì)算的知識(shí)。