Question

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO₂、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（　　）

• A、7.84L
• B、6.72L
• C、4.48L
• D、無法計算

Answer 1

分析：根據硝酸過量可知，反應產物為鐵離子和鐵離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質量與鐵、銅合金的質量差為氫氧根離子質量，據此可以計算出氫氧根離子的物質的量；鐵、銅與氯氣反應生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質的量一定等于氫氧根離子的物質的量，據此計算出氯離子的物質的量、氯氣的物質的量及標況下氯氣的體積．

解答：解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）₃、Cu（OH）₂，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質的量為：n（OH^-）=

11.9g

17g/mol

=0.7mol；
Cl₂與銅、鐵反應產物為：FeCl₃、CuCl₂，根據化合物總電荷為0可知，FeCl₃、CuCl₂中n（Cl^-）=Fe（OH）₃、Cu（OH）₂中n（OH^-），即n（Cl^-）=0.7mol，根據質量守恒，消耗Cl₂的物質的量為：n（Cl₂）=

1

2

n（Cl^-）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，
故選A．

點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，本題解題關鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質的量相等．