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3．下列說法不正確的是（　　）
A．單質硅可用作光導纖維
B．普通玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統無機非金屬材料
C．石英晶體是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高，硬度大
D．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑的原料

分析 A、光導纖維的成份是二氧化硅；
B、傳統無機非金屬材料是指含有硅酸鹽的材料；
C、二氧化硅是原子晶體；
D、硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性．

解答 解：A、光導纖維的成份是二氧化硅，而不是硅，故A錯誤；
B、普通玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽的材料，所以都是無機非金屬材料，故B正確；
C、二氧化硅是原子晶體，是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高，硬度大，故C正確；
D、硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火劑等，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了水玻璃的用途、晶體硅是半導體、水晶的成份是二氧化硅等，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市醫學院研發出一種新型的補鐵藥品．該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵（暗黃色，難溶于水，易溶于HCl）．為了檢測該藥品中的Fe2+，某學習小組設計了如圖實驗步驟：

（1）A溶液中溶質的化學式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就產生淺紅色的原因是有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因產生Fe3+，溶液變成血紅色．
（2）生成的血紅色溶液放置時間過長，會最終褪色．甲同學猜想是Fe3+被還原成Fe2+導致褪色．證明甲同學的猜想不合理的實驗操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，觀察到溶液顏色沒有變化現象即可證明．
（3）乙同學為檢測藥品中Fe的含量，設計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，精確稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入過量H2O2溶液，再加入氨水至不再產生沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得到0.8g純凈的紅棕色粉末．
則該藥品中鐵的質量分數為28%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中，能大量從存的離子組是（　　）
A．常溫下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．與金屬鋁反應有大量氣泡產生的無色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2 Na++H2↑
B．Na2O2溶于水產生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，溶液變渾濁CO32-+CO2+H2O=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面是元素周期表的一部分（表中數字和X代表原子序數），其中X為35的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室里坩堝的材質種類很多，可以用于熔融燒堿的坩堝是（　　）
A．氧化鋁剛玉坩堝B．鐵坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）2017年1月2日安徽六安出現了嚴重霧霾情況，經分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5試樣的pH=4．
（2）在一定條件下的溶液中，反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡不移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應，反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現象是黑色粉末逐漸變為紅色，發生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
（4）實驗時在D中收集到的物質是氨水，檢驗該物質的方法和現象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用干燥純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯的裝置如圖所示（夾持儀器已省略）．

（1）儀器A的名稱為球形冷凝管．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl．
（5）若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（6）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的產品中的雜質為硫酸．
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作是蒸餾，該操作中需要使用的玻璃儀器是酒精燈、接液管、錐形瓶和蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）：取產物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應后的產物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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