Question

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現象是黑色粉末逐漸變為紅色，發生反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
（4）實驗時在D中收集到的物質是氨水，檢驗該物質的方法和現象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．

Answer 1

分析 根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，由此分析解答．

解答 解：（1）根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發生反應的化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：堿石灰；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅、水以及氮氣，黑色粉末逐漸變為紅色，
故答案為：黑色粉末逐漸變為紅色；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，故答案為：氨水；用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．

點評 本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，結合實驗來考查，增加了難度．