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23Na與23Na+比較，相同的是
A．微粒半徑B．化學性質　C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)
D
23Na為質量數(shù)為23的原子，其原子結構示意圖為：；23Na+為質量數(shù)為23的離子，其結構示意圖為：，鈉原子有三個電子層，而鈉離子只有兩個電子層，，所以微粒半徑 Na＞ Na+，A錯；
這兩種微粒的最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，B錯；C錯；
D正確，中子數(shù)=質量數(shù)—質子數(shù)=23—11=12
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是
A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子，8個中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為
A．14SiB．14SiC．14CD．14C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結構。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n　　　　B．a(chǎn)-8+m-n　C．a(chǎn)+16-m-nD．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A元素周期表中每一個縱行就是一個族  B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個縱行，16個族     D元素周期表有8個主族，8個副族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國科學家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說法不正確的是
A．質量數(shù)202B．核外電子數(shù)202
C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aB2-與bAn+兩種離子核外電子層結構相同，則a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由第IIA族金屬單質A和第IIIA族金屬單質B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的的相對原子質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
(2)科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為              （用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___              _____（用字母表示）。

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同步練習冊答案
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