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中國科學家首次在世界上發現鉑的一種新原子20278Pt，下列說法不正確的是
A．質量數202B．核外電子數202
C．原子序數78D．核內有124個中子
B
對于具體一種原子，其表示方法為 A ZX，其中A為質量數，Z為質子數；存在的關系有：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N），質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；
所以A正確，B錯，核外電子數=78；中子數==202—78=124；C錯；D錯；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是
A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+31

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

23Na與23Na+比較，相同的是
A．微粒半徑B．化學性質　C．最外層電子數D．中子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數可能是
A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構型是                。
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非
極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發生分解反應：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                   。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:        。（保留比例式，不要求計算結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結構的是
A．ClB．Ne C．Li+D．O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．道爾頓發現了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表
B．短周期中包含了18種原子
C．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．原子半徑：X >W> Y
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩定
D．Y元素的最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（22分）已知X、Y、Z三種短周期主族元素在元素周期表中的位置關系如圖所示。
Z
 
Y
X
請回答：（1）三種元素中原子半徑最大的是       （填X、Y或Z）
（2）若X的單質是黃綠色氣體，則X和Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為               （用化學式表示），和X同主族元素氫化物中熔沸點最高的是              （用化學式表示），原因是                                ；X單質溶于水生成物之一具有漂白性，寫出該物質結構式        。
（3）若X的單質與強酸、強堿溶液反應均能放出氫氣，則元素X在周期表中的位置                                寫出X單質和燒堿溶液反應的離子方程式                        
探究X和Y兩種元素金屬性強弱的實驗方法是                                     。
（4）若Y的氧化物是制造光導纖維的材料，則Y元素的名稱是        ，
工業上利用單質Z和Y的氧化物高溫下反應，生成一種具有空間立體網狀結構的化合物，另一種生成物是有毒氣體，寫出反應化學方程式                                     。

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