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8.下列分離方法不正確的是(  )
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分離酒精和水的混合物

分析 A.泥沙不溶于水;
B.自來水中水的沸點較低;
C.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳;
D.酒精和水的混合物不分層.

解答 解:A.泥沙不溶于水,則用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙,故A正確;
B.自來水中水的沸點較低,則利用蒸餾的方法制蒸餾水,故B正確;
C.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則可用四氯化碳萃取碘水中的碘,故C正確;
D.酒精和水的混合物不分層,不能利用分液漏斗分離,應選蒸餾法,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列電子式書寫正確的是(  )
A.HCl  B.HClO     C.H2O2D.Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.NH3是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG或ADG.

(2)某學生用如圖裝置對NH3與NaClO的反應進行實驗探究:
操作現象
液面上方出現白霧
資料:氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼.肼常溫下是無色液體,沸點:113℃,與水混溶,它的水溶液是一種二元弱堿.
①向水中持續通入NH3,未觀察到白霧.推測現象中的白霧由N2H4小液滴形成,進行實驗:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧,試紙變藍.該實驗不能判斷白霧中含有N2H4,理由是白霧中混有NH3,NH3也可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.
②進一步實驗確認了A中生成了N2H4.寫出A中反應的化學方程式(N2不參與反應)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;此反應中若有5.6L氨氣(標準狀況下)參加反應,則轉移電子的數目為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在密閉容器中有可逆反應:nA(g)+mB(g)?pC(g);處于平衡狀態(已知n+m>p,正反應為吸熱反應),則下列說法正確的是:(  )
①升溫,c(B):c(C)的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均分子量變小
③加入B,A的轉化率減小
④加入催化劑,氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小,體系內混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應速率為vA,則B的反應速率vB=$\frac{n}{m}$vA
A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.化學式為 C2H6O 的有機物能與鈉反應,它的名稱是乙醇;俗名是酒精.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應中,屬于氧化還原反應的是(  )
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2D.H2CO3═H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數.下列說法中,正確的是(  )
A.1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03NA
B.標準狀況下,22.4LSO3含有NA個分子
C.標準狀況下,11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉移的電子數為0.5NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)寫出試劑B的化學式:BK2CO3
(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯;操作Ⅱ的名稱是蒸發結晶(加熱結晶、結晶均可).
(3)加過量A時發生有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的目的:攪拌、引流.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.一定溫度下,將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中,充分反應后恢復到起始溫度,測得容器內的壓強比起始時增大了20%,則容器中可能發生的反應是(  )
A.2A+B?2CB.A+B?2CC.2A+B?CD.2A+B?4C

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同步練習冊答案
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