Question

5．下列說法正確的是（　　）
①實驗室里需要480mL2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③自發反應在恰當條件下才能實現
④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤電解飽和MgCl₂溶液時，電極反應式為：2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用．

• A． ①②③⑤
• B． ③④⑥⑦
• C． ①③④⑥
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①實驗室沒有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，則稱量固體質量應該是500mL溶液中溶解的NaOH質量；
②標準液被稀釋，導致消耗標準液體積偏大，測量結果偏高；
③反應能否自發進行取決于△H-T△S，只有△H-T△S＜0，反應才能自發進行，所以決定反應能否自發進行與反應的熵變和焓變都有關系；
④鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；
⑤鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極；
⑦硫酸銨水解導致溶液呈酸性，草木灰與銨態氮肥相互促進水解．

解答 解：①只能選取500mL容量瓶，則稱量藥品質量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故①錯誤；
②如果不用標準液潤洗滴定管會導致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，所測溶液濃度偏高，故②錯誤；
③反應能否自發進行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應，當高溫非常高時，△H-T△S可能大于0，不能自發進行，所以自發反應在恰當條件下才能實現，故③正確；
④鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故④正確；
⑤電解飽和MgCl₂溶液時，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，正確的電極反應式為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故④錯誤；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故⑥正確；
⑦硫酸銨水解導致溶液呈酸性，草木灰與銨態氮肥相互促進水解，所以草木灰與銨態氮肥不能混合施用，故⑦正確；
根據分析可知，正確的為：③④⑥⑦，
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護、鹽的水解原理、中和滴定、配制一定濃度的溶液方法等知識，題目難度中等，明確金屬腐蝕原理、中和滴定方法、鹽的水解原理為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．