Question

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
• B． 水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． 中性溶液中：Na⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．鐵離子只能存在于酸性溶液中．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺只能存在于酸性溶液中，在中性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．