Question

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號填空：
能級能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮氣分子中，σ鍵數＜π鍵數．一般說來，主族序數=價電子數=元素最高正化合價．
（2）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為Sc³⁺．某元素+3價離子的3d軌道半充滿，離子符號為Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）能層序數相同時，能級越高，能量越高；能級符號相同時，能層序數越大，能量越高；在氮氣分子中為氮氮叁鍵即1個σ鍵2個π鍵；一般情況下，主族序數=原子核外電子數（價電子數）=元素的最高化合價，但有例外如F、O，以此規律判斷；
（2）某元素+3價離子基態時和氬原子的電子構型相同，該元素質子數=18+3=21；某元素+3價離子基態時的3d軌道半充滿，則基態原子外圍電子排布為3d⁶4s²．

解答 解：（1）能級符號相同時，能層序數越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，在氮氣分子中為氮氮叁鍵即1個σ鍵2個π鍵，所以σ鍵數＜π鍵數，一般情況下，主族序數=原子核外電子數（價電子數）=元素的最高化合價，但有例外如F、O，
故答案為：＜；＜；=；=；
（2）某元素+3價離子基態時和氬原子的電子構型相同，該元素質子數=18+3=21，為Sc元素，離子符號為Sc³⁺；某元素+3價離子基態時的3d軌道半充滿，則基態原子外圍電子排布為3d⁶4s²，為Fe元素，離子符號為Fe³⁺；
故答案為：Sc³⁺；Fe³⁺．

點評 本題考查能量變化、核外電子排布以及結構與性質、位置關系，難度不大，注意對核外電子排布規律的理解掌握等規律，熟知這些規律和特例是解題的基礎，題目難度不大．