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4．將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中的Cl^-恰好完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為（　�。�

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

1：1：1

D．

3：2：1

分析先計算同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中的Cl^-的物質的量之比，根據Cl^-+Ag⁺=AgCl↓計算需同物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比．

解答解：同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中的Cl^-的物質的量之比為1：2：3，根據Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，可知n（AgNO₃）=n（Cl^-），則需同物質的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為1：2：3，故選B．

點評本題考查離子反應及物質的量的有關計算，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質的分子式均為C₉H₁₂，在溴化鐵存在時與溴單質反應所得到的一溴代物種類最多的是（　�。�

A．

鄰甲乙苯

B．

對甲乙苯

C．

1，3，5-三甲苯

D．

1，2，4-甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知NH₃的相對分子質量為17，則NH₃的摩爾質量為17g/mol．
（2）0.6mol的O₂與0.4mol O₃質量之比為1：1，分子個數之比為3：2，氧原子個數之比為1：1．
（3）9.03×10²³個H₂O的質量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×10²⁴個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按照題目要求完成下列各小題
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①鈉與水反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②Al與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
③過氧化鈉粉末與水的反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
④Fe與水在高溫下反應：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑤Fe（OH）₂在潮濕的空氣中轉化為Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）飽和氯化鐵溶液常用于給傷口止血，實驗室檢驗Fe³⁺的試劑為：KSCN溶液（或者硫氰化鉀溶液），向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加該試劑可觀察到的實驗現象為：溶液變為血紅色
（3）KAl（SO₄）₂﹒12H₂O俗稱明礬，常用作凈水劑，請用實驗方法檢驗明礬溶液中所含有的主要離子，要求寫出檢驗每種離子的基本操作方法、實驗現象及結論．
取明礬溶液做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈藍紫色，就可證明有鉀離子；向溶液中滴加過量的氫氧化鈉，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可證明有鋁離子；最后向溶液中加入被鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明有硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列有機物的名稱或結構間式

名稱為2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的結構簡式為CH₂ClCH（CH₃）CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．油脂在人體內水解最終生成高級脂肪酸和（　　）

A．

乙醇

B．

葡萄糖

C．

甘油

D．

氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號填空：
能級能量高低：ns＜（n+1）s；在氮氣分子中，σ鍵數＜π鍵數．一般說來，主族序數=價電子數=元素最高正化合價．
（2）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為Sc³⁺．某元素+3價離子的3d軌道半充滿，離子符號為Fe³⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學學科的特征是（　�。�

	A．	研究物質的變化		B．	制造新物質
	C．	認識分子和制造分子		D．	做實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	等物質的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）
	B．	濃度為0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

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