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20．化學實驗中處處表現出顏色變化，下列化學實驗在的顏色變化不符合實驗事實的是（　　）

	A．	鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色
	B．	將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變為藍紫色
	C．	高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色變成紅色
	D．	往水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色

分析 A、根據金屬的化學性質進行分析判斷，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；
B、根據硫在空氣和氧氣中燃燒的現象不同進行分析判斷，空氣中為淡藍色，純氧中藍紫色；
C、根據碳具有還原性進行分析判斷，碳還原氧化銅為銅；
D、根據常見水溶液的顏色進行分析判斷，高錳酸鉀溶液為紫紅色．

解答解：A、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘放入硫酸銅溶液中，會觀察到溶液由藍色變為淺綠色，故A正確；
B、將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變為藍紫色，故B錯誤；
C、碳具有還原性，高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，會觀察到固體由黑色變成紅色，故C正確；
D、在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色，故D正確；
故選B．

點評本題難度不大，掌握金屬的化學性質、硫在氧氣中燃燒的現象、碳的化學性質、常見溶液的顏色等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的密閉容器內合成氨，已知在時間t內，氨的物質的量增加了0.6mol，在此時間段內，用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol•L^-1•s^-1，則t是（　　）

A．

0.44 s

B．

1 s

C．

1.33 s

D．

2 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	凡是鹵代烴一定能發生消去反應
	B．	能發生消去反應的物質一定是鹵代烴
	C．	所有鹵代烴都能在適當條件下發生水解反應
	D．	乙基是溴乙烷的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調節pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH Fe（OH）₃b．NH₃•H₂O Fe（OH）₂c．CuO Fe（OH）₃ d．CuSO₄ Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），①反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是產生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化鋰主要用做助焊劑、干燥劑、制干電池等．某化學興趣小組用如下裝置制備氯化鋰晶體．

請回答下列問題：
（1）A中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）上述裝置按氣流方向的連接順序為：a→f、g→d、e→b、c或c、b→h．
（3）裝置D的作用是吸收HCl，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進入使氯化鋰潮解和吸收多余的Cl₂，防止污染空氣．
（4）若反應前金屬鋰的質量為3.80g，反應后硬質玻璃管中固體的質量為21.55g，則所得產品中氯化鋰的質量分數為98.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是（　　）

	A．	圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
	B．	圖②是用適量的KClO₃和MnO₂混合物加熱制O₂
	C．	圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
	D．	圖④向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和0₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C0₂和6mol CH₄，發生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1，CH₄的轉化率為33.3%．
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：此空刪去CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖1、圖2：
①反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×10⁶Pa （填“3.5×10⁶ Pa““4．O×10⁶ Pa“或“5.0×10⁶ Pa”）．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質與Z單質反應生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫出過量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有Z的單質生成，寫出反應的化學方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符號）
（2）元素D的原子結構示意圖為

，
（3）元素B和D的氣態氫化物的化學式分別為H₂O、H₂S；
（4）A、C、B、E4種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為：H⁺＜Al³⁺＜O^2-＜K⁺（用離子符號表示）

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