Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.2N_A
• B． Na₂O₂與足量CO₂反應生成2.24LO₂，轉移電子數為0.2N_A
• C． 4.6gNO₂和N₂O₄混合物中含有的原子總數為0.3N_A
• D． 用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2N_A個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬

Answer 1

分析 A．熔融條件不能破壞共價鍵，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12.0g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol陽離子鈉離子；
B．不知道過氧化鈉的量；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D．Ag⁺氧化性大于Cu²⁺．

解答 解：A．12.0g熔融的NaHSO₄的物質的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.1N_A，故A錯誤；
B．不知道過氧化鈉的量，無法計算，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故4.6g混合物中含NO₂的物質的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，則含0.3mol原子即0.3N_A，故C正確；
D．Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．