Question

【題目】利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）在下圖方格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，

（2）指出正極材料為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；

負(fù)極材料為_(kāi)___________，電極反應(yīng)類型為_(kāi)________________________。

（3）外電路中的電子是從____________極流向__________極。

Answer 1

【答案】（1）(實(shí)驗(yàn)裝置圖如下)

（2）Pt(或石墨) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

Zn 氧化反應(yīng)

（3）負(fù)（Zn） 正(Pt或石墨)

【解析】

試題分析：由反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2 可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，實(shí)驗(yàn)裝置圖可設(shè)計(jì)如下：