Question

取1.43gNa₂CO₃?xH₂O晶體溶于水，配成10.0mL溶液．然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，其用去鹽酸20.0mL，并收集到標準狀況下112mLCO₂，試通過計算回答：
（1）稀鹽酸的物質的量濃度；
（2）Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量；
（3）x的值．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算二氧化碳物質的量，根據Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O計算n（HCl），再根據c=

n

V

計算鹽酸物質的量濃度；
（2）由碳元素守恒n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（CO₂），根據M=

m

n

計算Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量；
（3）結合Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量計算x的值．

解答： 解：（1）二氧化碳物質的量為

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（HCl）=0.005mol×2=0.01mol，鹽酸物質的量濃度為

0.01mol

0.02L

=0.5mol/L，
答：稀鹽酸的物質的量濃度為0.5mol/L；
（2）由碳元素守恒n（Na₂CO₃?xH₂O）=n（CO₂）=0.005mol，Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量為

1.43g

0.005mol

=286g/mol，
答：Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量為286g/mol；
（3）Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質量為286g/mol，則106+18x=286，故x=10，
答：Na₂CO₃?xH₂O中x的值為10．

點評：本題考查化學方程式計算、物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．