Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol甲苯含有6N_A個C-H鍵
• B、12 g石墨和C₆₀的混合物中質子總數一定為6N_A個
• C、25℃，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目為0.01N_A
• D、56g鐵片投入足量濃硫酸中生成N_A個SO₂分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．甲苯分子中含有8個H原子，則含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；
B．石墨和C₆₀中都只含有C原子，12g混合物中含有12g 碳原子，含有1molC原子，含有6mol質子；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中碳酸根離子數目；
D．鐵與濃硫酸發生鈍化現象，無法計算生成二氧化硫的物質的量．

解答： 解：A．1mol甲苯中含有8molH原子，則含有8mol碳氫鍵，含有8N_A個C-H鍵，故A錯誤；
B．12 g石墨和C₆₀的混合物中含有12g碳原子，含有碳原子的物質的量為1mol，含有6mol質子，含有的質子總數一定為6N_A個，故B正確；
C．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，且碳酸根離子不能部分水解，無法計算碳酸鈉溶液中碳酸根離子的數目，故C錯誤；
D．56g鐵的物質的量為1mol，常溫下鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行，無法計算生成的二氧化硫的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項D為易錯點，需要明確常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化．