Question

油畫置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS從而使油畫的色彩變暗，若用H₂O₂來“清洗”，則可使PbS轉變為白色的PbSO₄，從而使油畫“復原”。?

（1）請寫出“清洗”反應的化學方程式，此反應體現了H₂O₂的什么性質？????

（2）若有0.100 mol的PbS參與反應，則在此反應中發生轉移的電子的物質的量為_________mol。?

Answer 1

（1）PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O；體現了H₂O₂的氧化性。

（2）0.800

解析:

寫出題設條件下發生反應的化學方程式是解決（1）（2）兩問的關鍵。

（1）從題意來看反應物是明確的，應是PbS和H₂O₂；H₂O₂具有強氧化性，使PbS中－2價的S變為PbSO₄中+6價的S，H₂O₂中－1價的O得電子后變為－2價，所以生成物應是PbSO₄和H₂O。于是得方程式為：PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O。

（2）由（1）得PbS與轉移電子的關系：

PbS~8e^－

則轉移電子的物質的量為：n(e^－)=8n(PbS)=0.800 mol。