Question

油畫置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS從而使油畫的色彩變暗，若用H₂O₂來“清洗”，則可使PbS轉變為白色的PbSO₄，從而使油畫“復原”．

（1）請寫出“清洗”反應的化學方程式，此反應體現了H₂O₂的什么性質？

（2）若有0.100 mol的PbS參與反應，則在此反應中發生轉移的電子的物質的量為_______ mol．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：寫出題設條件下發生反應的化學方程式是解決（1）、（2）兩問的關鍵． （1）從題意來看反應物是明確的，應是PbS和H2O2；H2O2具有強氧化性，使PbS中－2 價的S變為PbSO4中＋6價的S，H2O2中－1價的O得電子后變為－2價，所以生成物應是PbSO4和H2O．于是得方程式為： （2）由（1）得PbS與轉移電子的關系： PbS～8e－ 則轉移電子的物質的量為：n（e－）＝8n（PbS）＝0.800 mol． 答案：（1）PbS＋4H2O2＝＝＝＝PbSO4＋4H2O ；體現了H2O2的氧化性． （2）0.800