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KHSO4溶于水或熔化時都會存在的離子是_____________。
K+
KHSO4為強電解質(zhì)，但由于形成該物質(zhì)時，原子間結合形式不同，K+與HSO4-是以離子形式結合，而H+與SO42-間是以共用電子對形式形成。故在不同條件下電離形成的離子不同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是強電解質(zhì)的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。
（2）分類標準代號A表示______________(多項選擇)
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)   b．兩物質(zhì)都是有機物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，該反應的離子方程式為__________________________________________________。
(4)圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應的是________（填分類標準代號），其反應的基本類型是________________反應。
(5)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為_____________，該反應的化學方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將小蘇打投入足量水中，下列過程不會發(fā)生的是             （   ）
A．溶解B．分解C．離解D．水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考慮少量的H+與OH－)，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗。
(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶液中  (   )
A．可能含有K+B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－
C．一定不含有NO3－D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的敘述中，不正確的是(   )
A．在熔化和溶解時均不導電的化合物，叫做非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在此范疇
C．在水中導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．水是極弱的電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol?L-1醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關系是______，理由是______．
（2）乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL，用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______．
（3）丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率______（填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)，．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，以下4種溶液pH最小的是（   ）
A．甲酸溶液
B．甲酸溶液與溶液等體積混合后所得的溶液
C．甲酸溶液與的溶液等體積混合后所得的溶液
D．的硫酸與的溶液等體積混合后所得的溶液

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同步練習冊答案
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