Question

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol?L^-1醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是______，理由是______．
（2）乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL，用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是______．
（3）丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率______（填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質，．

Answer 1

（1）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，若醋酸為若電解質，溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH=a＞1，
故答案為：a＞1；醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
（2）乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，鹽酸稀釋后的pH=5，而醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH＞5，說明稀釋過程中醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以醋酸是弱電解質，
故答案為：醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離；
（3）丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率比鹽酸快，說明反應過程中，隨著氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，證明醋酸為弱電解質，
故答案為：快．