【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有18個縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.IA族的元素全部是金屬元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷化氫的電子式為_________。
（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式_____________________。
（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________________________。
（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
①0～10 min內，I的反應速率v(I)＝______________。
②在該條件下，上述反應的平衡常數K＝__________。
③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。
①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則 NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A. 周期表里主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B. 周期表里元素所在的周期序數等于原子核外電子層數
C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行
D. X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質溶液如下表（ ）
要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；
②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu（NO3）2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應m A（g）+n B（g）p C（g）△H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0
C.T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0
D.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞0
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