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11．下列物質的性質及應用都正確的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．二氧化硅不與強酸反應，用玻璃器皿盛放氫氟酸
C．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．氯化鋁是一種電解質，可用氯化鋁電解制鋁

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．二氧化硅與HF酸反應；
C．液氨氣化時吸熱，導致溫度降低；
D．氯化鋁為共價化合物，不導電．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，則可用于漂白紙漿，與氧化物無關，故A錯誤；
B．二氧化硅與HF酸反應，不能用玻璃器皿盛放氫氟酸，故B錯誤；
C．液氨氣化時吸熱，導致溫度降低，則可用作制冷劑，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，不導電，不能用氯化鋁電解制鋁，可電解熔融氧化鋁制備Al，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質與用途，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應和用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對對應現象的描述與離子方程式都正確的是（　　）
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數K=；
②30min后，只改變某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是BE（填字母編號）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合適的催化劑    C．適當縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）寫出有機物A可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用0.2000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿的純度，下列說法正確的是（　　）
A．滴定時可以用pH計或石蕊試液準則判斷滴定終點
B．滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結果偏大
C．滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶
D．滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖轉化關系中A-H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應物或產物略去）

（1）寫出物質A的電子式：．
（2）寫出下列物質的化學式：甲O2乙S丙Al．
（3）寫出A與H2O溶液反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
丙與D溶液反應的化學方程式2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
乙與D溶液反應的化學方程式3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發生鈍化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色加深
B．使用鐵作催化劑，使N2和H2在一定條件下合成為NH3
C．可用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應（已知合成氨的反應時放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol．
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同．起始時乙中還通入了2mol N2和1mol H2．
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則a：b=1：2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則a：c＜1：2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向．
（1）．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：
時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數K=0.5625．
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是BC（填字母代號）．
A．加入合適的催化劑      B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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同步練習冊答案
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