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17．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關系的是（　　）
 陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ABaSO4難溶于水SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2氣體通入Ba（NO3）2發生氧化還原反應生成BaSO4沉淀；
B．非金屬性：Cl＞S，可比較最高價氧化物水化物的酸性；
C．由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因；
D．SO2為酸性氧化物．

解答 解：A．SO2氣體通入Ba（NO3）2發生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，但不存在因果關系，故A不選；
B．非金屬性：Cl＞S，可比較最高價氧化物水化物的酸性，陳述Ⅰ正確，Ⅱ錯，不存在因果關系，故B不選；
C．由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關系，故C選；
D．SO2為酸性氧化物，陳述Ⅰ正確，Ⅱ錯誤，不存在因果關系，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯化銅的水溶液中存在下列可逆反應：下列方法能使藍色的氯化銅溶液變成黃綠色的是（　　）
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
淡藍色             黃綠色．
A．加蒸餾水B．加濃鹽酸C．加AgNO3溶液D．加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在485℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應合成甲醇：
（1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數表達式為$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
③據圖中提供的數據計算在該溫度下的K值．要有計算過程．（保留三位有效數字）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是A、B、F（多選扣分）
A．容器中壓強不變的狀態                  B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態
C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合氣體的密度保持不變的狀態
E．用CO2、H2、CH3OH的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：3：1的狀態F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．使用容量瓶前檢查它是否漏水
D．蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．有關物質的溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示．某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的如圖2裝置圖．
部分操作步驟如下：
①打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱
③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產品．
（1）步驟①中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
（3）步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒（填儀器名稱）．將濾液進行處理過程是將濾液經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．依據反應2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
（4）判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
（5）Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%．（計算結果請用百分數表示并保留1位小數）（Na2S2O3•5H2O的式量為248）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完成分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式NaK2．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失．
 氫氧化鈉質量（g）氯化鈉質量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠．通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙烯與甲苯都是重要的有機化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉化：

回答下列問題：
①B-C的化學方程式為
②的化學方程式為
③A的化學式為C7H7Cl，則含有苯環的A的同分異構體還有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質，X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中正確的是（　　）
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態下能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．78g過氧化鈉晶體中，含3NA個離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA

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