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2.(一)依據類別的分類標準可將一種物質歸屬多個類別.現有下列物質:
①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③⑨CH3-CH=CH2 (10)(11)⑫CH3Cl
其中:
(1)屬于鏈狀化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫(填序號,下同).
(2)屬于鹵代烴的有⑥⑦⑫.
(3)屬于烴的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫.
(4)屬于芳香烴的有③⑪.
(二)某烴分子式為CnH2n-2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到
的混合物,則該烴的結構簡式為

分析 (一)(1)分子中不含有碳環的有機物屬于鏈狀化合物;
(2)鹵代烴:烴中氫原子被鹵素原子取代后得到的有機物;
(3)烴的衍生物:由烴衍生得到的有機物,有機物含碳氫以外的其他元素;
(4)芳香烴:含苯環的烴屬于芳香烴;
(二)某烴被酸性KMnO4溶液氧化,得到的混合物,則含2個C=C,以此進行解答.

解答 解:(一)(1)①②④⑥⑧⑨⑫是鏈狀化合物,其余化合物中均含有碳環,故答案為:①②④⑥⑧⑨⑫;
(2)⑥⑦⑫除含有C、H兩種元素之外,還含氯原子,屬于鹵代烴,故答案為:⑥⑦⑫.
(3)④⑤⑥⑦⑩⑫含有碳氫以外的O或Cl元素,屬于烴的衍生物,故答案為:④⑤⑥⑦⑩⑫;
(4)③⑪含苯環屬于芳香烴,故答案為:③⑪;
(二)某烴分子式為CnH2n-2,被酸性KMnO4溶液氧化,得到的混合物,則該有機物分子含2個C=C,即分子式為C11H20的結構簡式為,故答案為:

點評 本題考查了有機物的分類與烯烴的性質,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重烯烴性質的考查,注意C=C上不含H氧化為酮、含H氧化為-COOH較基礎,根據物質所含官能團正確進行分類.

練習冊系列答案
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12.a g CuO、Al2O3、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中,反應后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液,得到的沉淀量最大.則下列對應關系正確的是(  )
選項酸溶液c(NaOH)
ApH=1的硫酸0.4mol/L
BpH=1的硝酸0.4mol/L
C0.1mol/L的硫酸0.2mol/L
D0.1mol/L的鹽酸0.2mol/L
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.原子核都是由質子和中子構成
B.質子數相同的粒子其化學性質不一定相同
C.某種粒子最外層上有8個電子,則一定是稀有氣體元素的原子
D.原子電子構型為ns2np6的為稀有氣體元素

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10.氯氣是一種工業原料.工業上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯誤的是(  )
A.若管道漏氣遇氨會產生白煙B.該反應利用了氯氣的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.高溫及催化劑作用下,某反應的平衡常數K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$.恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是(  )
A.恒溫下,將容器體積變為原來2倍,CO的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大
D.該反應化學方程式為CO2+H2?CO+H2O△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于(  )
A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.碳及化合物與人類的關系非常密切,對碳單質及其化合物的研究具有重要意義.
(1)金剛石的晶胞結構如圖1.
①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3
②若金剛石晶胞中立方體的長為apm,阿伏伽德羅常數為NAmol-1,則金剛石的密度為$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3.(用含a、NA的代數式表示)
(2)C60的發現使人類了解到一個全新的碳世界.C60的結構如圖2所示.
①C60晶體易溶于苯、CS2、C60屬于分子晶體(填“原子”、“離子”或“分子”).
②1mol的C60中,含有的σ鍵的數目為90NA
(3)科學家研究表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛(HCHO),CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O.
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③在銅離子(Cu2+)中,電子占據的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數為9.
④錳原子的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2
(4)在440℃和800atm的條件下,金屬鈉能將CO2還原為金剛石,同時生成一種鹽,該反應的化學方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C;CO32-的空間構型為平面正三角形(用文字描述).

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11.工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

(1)金屬M為Cu,操作1為過濾.
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入氨水的作用是調節PH使Fe3+全部轉化為氫氧化鐵沉淀.
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(4)知Li2CO3微溶于水,且水溶液呈堿性.其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表.操作2中,蒸發濃縮后必須趁熱過濾,其原因是減少Li2CO3的溶解損失,在常溫條件下,飽和Li2CO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為c(Li+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
(5)用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰,陽極生成兩種氣體,則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

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