Question

7．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　　）

• A． a-lg2
• B． b-lg2
• C． a+lg2
• D． b+lg2

Answer 1

分析 設溶液體積都為VL，計算出兩溶液中氫氧根離子的物質的量，再計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后根據水的離子積計算出溶液中氫離子濃度，最后根據pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH．

解答 解：設兩溶液體積的體積都為VL，pH=a的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^pH-14mol/L=10^a-14mol/L，
pH=b的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^pH-14mol/L=10^b-14mol/L=10^（a+2）-14mol/L=10^a-12mol/L，
混合液中氫氧根離子的物質的量為：10^a-14mol/L×VL+10^a-12mol/L×VL（10^a-14+10^a-12）Vmol≈10^a-12Vmol，
混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{（1{0}^{a-14}+1{0}^{a-12}）Vmol}{2VL}$=$\frac{1{0}^{a-14}+1{0}^{a-12}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{a-12}}{2}$mol/L，
混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{a-12}}{2}}$mol/L=2×10^-a-2mol/L，
混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg2×10^-a-2=a+2-lg2=b-lg2，
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，明確混合堿溶液中氫離子濃度的計算為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．