Question

19．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質量為9.813g，若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀干燥后質量為0.721g．求原混合物的質量．

Answer 1

分析 根據通入足量Cl₂充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，發生反應為2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固體質量變化為KBr生成KCl的變化，利用差量法計算NaBr的質量，根據將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀為碳酸鈣，根據氯化鈣與碳酸鈉反應方程式計算氯化鈣的質量，根據總質量減去溴化鈉和氯化鈣的質量即得氯化鈉的質量．

解答 解：設混和物中NaCl質量為x，KBr質量為y，CaCl₂質量為z．
則x+y+z=10.000g
通入足量Cl₂充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，發生反應為2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固體質量變化為KBr生成KCl的變化，利用差量法計算，
2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂    固體質量減少
2×119    2×74.5     （119g-74.5g）×2=89g
y                    （10.000g-9.813g）=0.187g
y=$\frac{0.187g×119×2}{89}$≈0.500g，
將此殘留物再溶于水加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀為碳酸鈣，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
z            0.721g
z=$\frac{111×0.721g}{100}$=0.800g，
混合物中氯化鈉的質量為：10.000g-0.500g-0.800g=8.700g，
答：混合物中含有8.700g氯化鈉、0.500g溴化鉀和0.800g氯化鈣．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，明確發生反應原理為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．