Question

4．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍．下列說法不正確的（　�。�

• A． X與Y形成的化合物是離子化合物，且最外層電子均滿足8電子結構的
• B． 工業上通常采用電解Y的熔融氧化物的方法制得Y
• C． 其離子半徑大小：Z＞Y＞X
• D． X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，則X的內層電子數為2，Z的最外層電子數為6，Y的最外層電子數為2，原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結合元素及其化合物來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，則X的內層電子數為2，Z的最外層電子數為6，Y的最外層電子數為2，原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，
A．X為N，Y為Mg，N顯-3價，Mg顯+2價，則X與Y形成化合物的化學式為Mg₃N₂，屬于離子化合物，Mg、N最外層電子均滿足8電子結構，故A正確；
B．Y為Mg，其氧化物為MgO，工業上通常采用電解熔融的氯化鎂的方法制得Mg，由于MgO的熔點很高，不電解熔融的MgO，故B錯誤；
C．電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑大�。篫＞Y＞X，故C正確；
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構、元素周期律，利用原子結構來推斷元素是解答本題的關鍵，注意短周期元素的內層電子只能為2或8，題目難度不大．