Question

18．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數之和是Z質子數的2倍．則下列說法中正確的是（　　）

• A． 原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
• B． X₂H₄與H₂W都能使溴水褪色
• C． X的氫化物的沸點一定低于Y的氫化物的沸點
• D． 短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

Answer 1

分析 X元素的原子，其最外層電子數是次外層的電子數的2倍，最外層電子數不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；
Y、W質子數之和是Z質子數的2倍，則（8+16）÷2=12，即Z為Mg元素，據此判斷即可．

解答 解：X元素的原子，其最外層電子數是次外層的電子數的2倍，最外層電子數不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；Y、W質子數之和是Z質子數的2倍，則（8+16）÷2=12，即Z為Mg元素，
A．電子層數越多，半徑越大，同一周期，原子序數越小，半徑越大，即原子半徑：Mg＞S＞C＞O，故A錯誤；
B．X₂H₄與H₂W分別為C₂H₄與H₂S，乙烯能夠與溴水發生加成反應，硫化氫能夠被溴水氧化，故B正確；
C．X、Y分別為C、O，對應氫化物分別為甲烷、水，水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于甲烷，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于金屬性Na最強，故NaOH堿性最強，不是氫氧化鎂，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，C為易錯點，注意氫鍵對熔沸點的影響，試題培養了學生的靈活應用能力．