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17．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說法正確的是（　　）
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：

分析 A．能量越低越穩定；
B．若生成物相同，反應物的能量高，則放出的熱量多；
C．生成正丁烷的反應為氣體體積減小的放熱反應；
D．蓋斯定律指若一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發生時吸收或放出的熱量相同．

解答 解：A．順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩定，故A正確；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B錯誤；
C．生成正丁烷的反應為氣體體積減小的放熱反應，所以減壓向逆向移動，升溫也向逆向移動，所以減壓和升溫不利于平衡向生成正丁烷反應方向移動，故C錯誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-（-4.2kJ•mol-1）=-114.7kJ•mol-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查能量越低越穩定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運用蓋斯定律解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應中發生還原反應的物質是KClO3．氧化產物是Cl2．
（2）當有0.2mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為2.688L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉15.24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離
C．向水中加入少量NaOH固體，促進水的電離
D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c（H+）增大，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為（　　）
A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲烷分子的結構式是，下列關于其結構的敘述中，正確的是（　　）
A．甲烷分子是正方形結構B．甲烷分子是正四面體結構
C．甲烷分子是極性分子D．甲烷分子的四個鍵不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
I．海水淡化可采用膜分離技術．如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化分析正確的是B
A．溶質質量增加     B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變     D．溶質質量分數減少
Ⅱ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質．現欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．
（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應稍過量．
（4）向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產生，再經蒸發結晶得到食鹽晶體．
Ⅲ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，最合理的方法是D
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅳ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中氧化劑是Br2；還原劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②④．
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應中部分生成物已略去．

（1）寫出反應②的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）寫出反應①、⑥的離子方程式：①Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； ⑥MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（稀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是（　　）
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的個數之比一定大于1：1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個數比一定是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數之和是Z質子數的2倍．則下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．X2H4與H2W都能使溴水褪色
C．X的氫化物的沸點一定低于Y的氫化物的沸點
D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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