Question

【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖,下列說法正確的是（　　）

A. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

B. ①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

C. ③中氬氣（Ar）作反應物，反應類型為置換反應

D. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，根據在化合物中正負化合價代數和為零考慮；B項，根據質量守恒定律推斷x的化學式；C項，氬氣（Ar）為惰性氣體，防止金屬鈦被氧化，根據鎂與四氯化鈦反應的生成物判斷反應類型；D項，根據氫氣和一氧化碳反應的方程式考慮質量比。

A項，設FeTiO3中Ti的化合價是x，FeTiO3中Fe的化合價是+2價,O的化合價是-2價,利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則得到：2+x+(-2)×3=0，計算得出 x=+4，所以鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦元素的化合價是+4價,故A錯誤；B項，根據質量守恒定律,在反應前后各元素原子的個數不變，從2FeTiO3+6C+7Cl2== 2X+2TiCl4+6CO中看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質x外個數已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子，鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個，氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個；因此x中有3個,因此x的化學式是FeCl3,故B項正確；C項，TiCl4與Mg反應的反應物是TiCl4與Mg,生成物是Ti和MgCl2,因此該反應的化學方程式是,該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物,屬于置換反應,而氬氣（Ar）為惰性氣體，不參與反應，起到保護氣的作用，故C錯誤；D項，根據從化學方程式2H2+CO=CH3OH可知，4g H2參加反應，消耗28gCO，由此可以知道一氧化碳和氫氣的質量比是:28:4=7:1,故D錯誤；正確選項B。