【題目】可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學反應是（ ）
A.硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應
B.稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應
C.醋酸和碳酸鈉溶液的反應
D.鹽酸和碳酸鋇溶液的反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖,下列說法正確的是（ ）
A. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
B. ①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3
C. ③中氬氣（Ar）作反應物，反應類型為置換反應
D. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）元素周期表體現了元素周期律，即元素的性質隨著_________的遞增呈現___________的變化。
（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是___________（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是___________。
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態氫化物的穩定性__________＞__________（填化學式）。
②三種元素形成的單質中熔點最高的是___________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖一所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
（1）圖一中的直流電源為一種性能優良的Al-Ag2O電池，其原理如圖二所示。該電池中鋁是負極，試寫出電池工作時的正極反應式__________________和電池的總化學反應方程式______________。
（2）接通電源后，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為_______極；c電極上發生______反應（“氧化”或“還原”）；
②電極b上發生的電極反應為___________________；
③列式計算電極b上生產的氣體在標準狀況下的體積_______；
④電極c的質量變化是_____g；
⑤電解前后各溶液的pH是否發生變化（“增大”、“減小”或“不變”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的離子數約為1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽
D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種含硅元素的物質，相互轉化關系如圖所示：
(1)推斷A～E的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)①D→A的化學方程式為______________________________________。
②A→C的離子方程式為________________________________________。
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