Question

（8分）利用生產鈦白的副產品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

（1）檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

（2）證明沉淀已經洗滌干凈的方法是      ▲      。

（3）干燥過程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應方程式為：                   ▲                   。

（4）實際生產中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO­3進行脫硫處理，下圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對還原鐵粉的產率的影響，根據圖像分析，CaCO­3的另一作用為        ▲         。Ks5u

Answer 1

（8分）（1）取少量綠礬溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，表明綠礬已有部分氧化。（2分）

（2）取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，表明沉淀已洗滌干凈。（2分）

（3）4FeCO3·nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O （2分）

（4）分解產生CO2與C反應生成還原劑CO。（2分）