Question

20．對下列事實的解釋，電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氫硫酸是一種二元弱酸：H₂S?S^2-+2H⁺
• B． 在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺
• C． 硝酸鐵溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． 鉛蓄電池充電時的陽極反應：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．碘化氫過量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應；
D．充電時陽極發生氧化反應，硫酸鉛失去電子生成氧化鉛．

解答 解；A．氫硫酸是一種二元弱酸，離子方程式：H₂S?HS^-+H⁺，故A錯誤；
B．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸的離子反應為[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O，故B錯誤；
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故C錯誤；
D．鉛蓄電池充電時的陽極反應：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查電解質電離、電解池電極反應書寫，明確電解原理、電解質的強弱是解題關鍵，題目難度中等．